物質(zhì)分類中的“不一定”
　　1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
　　2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
　　3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。
　　Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
　　4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
　　5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
　　6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
　　能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。
　　7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。
　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
　　8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機(jī)酸酐等。
　　9。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。
　　10。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。
　　11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。
　　12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
　　13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學(xué)平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合氣體。
　　14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。
　　15。含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機(jī)物。
　　離子共存的“四不能”
　　有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。
　　一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
　　1。有氣體產(chǎn)生。
　　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。
　　2。有沉淀生成。
　　鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與堿同。
　　如：
　　Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：
　　Ba2++CO32== CaCO3↓、
　　Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);
　　Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：
　　Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-==Fe(OH)3↓等。
　　3。有弱電解質(zhì)生成。
　　能生成弱酸的離子不能大量共存，
　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，
　　一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：
　　HCO3-+OH-==CO32-+H2O、
　　HPO42-+OH-=PO43-+H2O、
　　NH4++OH-==NH3·H2O等。
　　4。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
　　這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)而不能同時存在于同一溶液中，
　　如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。
　　二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存
　　1。 具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。
　　如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。
　　2。在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
　　如NO3- 和I- 在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情況下則不能共存;SO32- 和S2- 在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。
　　三、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存
　　中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+ 和 SCN-，由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反應(yīng))等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存(該反應(yīng)常用于Fe3+ 的檢驗)。
　　四、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：
　　Al3+ 和HCO3-，Al3+ 和S2- 等。
　　解題技巧
　　1。首先必須搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。
　　2。審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件
　　①酸性溶液(H+ )、堿性溶液(OH- )、加入鋁粉后可放出氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10 mol/L的溶液等。
　?、谟猩x子MnO4- ，F(xiàn)e3+ ，F(xiàn)e2+，Cu2+ 。
　　③MnO4- 、NO3- 等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
　?、躍2O32- 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32- +2H+ =S↓+SO2↑+H2O 。
　?、葑⒁忸}目要求“能大量共存”、“不能大量共存”或者“可能大量共存”。

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